Bonjour ! ;)
Réponse :
L'élément Se ( et l'élément S ) figurent sur la 16° colonne de la classification périodique : il doivent donc, pour obtenir la configuration électronique du gaz rare le plus proche, gagner 2 électrons.
Ainsi, l'élément Sélénium de symbole Se va pouvoir former l'ion Se²⁻.
