Réponse:
On compare le rapport des quantités initiales de reactifs au rapport de leur coefficient stoechiometrique
Pour A :
n(OH-)/n(C6H8O7) = 6/6 = 1
et
3/1 = 3
n(OH-)/n(C6H8O7) ≠ 3
le mélange A n'est pas stoechiometrique.
Pour B :
n(OH-)/n(C6H8O7) = 6/2 = 3
et
3/1 = 3
n(OH-)/n(C6H8O7) = 3/1
le mélange B est stoechiometrique.
2)
n(OH-)/n(C6H8O7) < 3
donc OH- est le reactif limitant.
