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Bonjour, vous pouvez m'aider pour cette exercice je n'arrive pas, merci d'avance!
Quand on verse de la poudre de fer dans une solution bleue de sulfate de cuivre, on constate :
• la disparition de la poudre de fer
• l’apparition de cuivre métallique
• la décoloration de la solution initiale
On réalise différents tests au cours de l’expérience :
• test 1 : De la soude versée dans la solution de sulfate de cuivre donne un précipité bleu.
• test 2 : De la soude versée dans la solution décolorée en fin d’expérience donne un précipité vert. On rappelle que les ions sulfate ont pour formule chimique SO42– et qu'un métal est constitué d'atomes.
Au cours de cette transformation chimique, les ions sulfate sont des ions spectateurs et il n'est pas nécessaire d'en tenir compte parmi les réactifs et les produits de la réaction.
1. Quelle conclusion donner au test 1 ?
2. Quelle conclusion donner au test 2 ?
3. Faire l'inventaire (nom et formule chimique) des réactifs.
4. Faire l'inventaire (nom et formule chimique) des produits de la réaction.
5. Ecrire le bilan de cette transformation chimique, sachant que les ions sulfate sont des ions spectateurs lors de cette transformation.

Sagot :

croisierfamily

Réponse :

Explications :

■ la solution de Sulfate de Cuivre ( bleue ) contient

                 les ions Sulfates SO4- - et les ions Cu+ +

■ quand Tu verses Ta poudre de Fer --> la poudre disparaît

                 car les atomes de Fer deviennent des ions Fe+ +

                                                et remplacent les ions Cu+ + .

  les ions Cu+ + deviennent eux des atomes de Cuivre .

  ( on dit que les électrons des atomes de Fer sont passés

                                                               vers les ions Cu+ + ) .

■   Cu+ +   +   Fe --> Cu   +   Fe+ +

     ( les ions Sulfates sont bien spectateurs ! )

  réactif 1 = Sulfate de Cuivre ( CuSO4 ) ; réactif 2 = Fer

  produit 1 = Cuivre ; produit 2 = Sulfate de Fer ( FeSO4 )

■ la soude NaOH permet d' identifier l' ion métallique

   présent dans une solution :

couleur du précipité --> bleu     vert           blanc         rouille

         ion métallique --> Cu++   Fe++   Zn++ ou Al3+   Fe3+