Bonjour,
1)
- M(C₇H₅NO₃) = 7xM(C) + 5xM(H) + M(N) + 3xM(O)
= 7x12,0 + 5x1,00 + 14,0 + 3x16,0 = 151 g.mol⁻¹
⇒ n(C₇H₅NO₃) = m(C₇H₅NO₃)/M(C₇H₅NO₃) = 0,50/151 ≈ 3,31.10⁻³ mol
- V(C₃H₆O) = 5,0 mL et ρ(C₃H₆O) = 0,785 g.cm⁻³ = 0,785 g.mL⁻¹
⇒ m(C₃H₆O) = V(C₃H₆O) x ρ(C₃H₆O) = 5,0 x 0,785 = 3,925 g
M(C₃H₆O) = 3xM(C) + 6xM(H) + M(O) = 3x12,0 + 6x1,00 + 16,0 = 58,0 g.mol⁻¹
⇒ n(C₃H₆O) = m(C₃H₆O)/M(C₃H₆O) = 3,925/58,0 ≈ 6,78.10⁻² mol
- NaOH(s) → Na⁺(aq) + HO⁻(aq)
⇒ [HO⁻] = C = 2,0 mol.L⁻¹ et V(HO⁻) = 5,0 mL
⇒ n(HO⁻) = [HO⁻] x V(HO⁻) = 2,0 x 5,0.10⁻³ = 1,0.10⁻² mol
2) Je te laisse rédiger le tableau.
On voit d'après l'équation que 2 môles de chaque réactif doivent réagir pour respecter les proportions stœchiométriques.
Donc le réactif limitant est C₇H₅NO₃ dont la quantité de matière initiale est la plus petite.
3) D'après l'équation : n(C₁₆H₁₀N₂O₂) = 1/2 x n(C₇H₅NO₃)
donc : n(C₁₆H₁₀N₂O₂) = 3,31.10⁻³/2 ≈ 1,65.10⁻³ mol
4) Masse d'indigo théorique :
m(C₁₆H₁₀N₂O₂) = n(C₁₆H₁₀N₂O₂) x M(C₁₆H₁₀N₂O₂) = 1,65.10⁻³ x 262 (je ne re-détaille pas le calcul de la masse molaire) ≈ 0,43 g
masse réellement obtenue : m = 0,20 g
Rendement : η = m/m(C₁₆H₁₀N₂O₂) = 0,20/0,43 ≈ 46%
