Réponse :
Explications :
■ bonjour Bella !
■ exemple du gaz Méthane ( composant principal
du "gaz de ville" ou "gaz naturel" ) : CH4
■ masse molaire :
C = 12 grammes ; H = 1 gramme
donc CH4 correspond à 12+4 = 16 grammes
■ Volume molaire :
V = 22,4 Litres ( à 0° Celsius et pression 1013 hPa )
■ masse volumique :
masse volumiq = masse/Volume ♥
= 16/22,4
≈ 0,714 gramme/Litre
■ densité ( par rapport à l' air ) :
1 litre d' air (sec) a une masse voisine de 1,29 g ♥
densité = 0,714/1,29 ≈ 0,55 .
■ exemple du propane C3H8 :
masse molaire = 12x3 + 8 = 44 gram ;
masse volumiq ≈ 1,96 g/L ;
densité ≈ 1,5 .
■ "CNTP" = conditions normales de température et de pression ♥