Bonjour,
1) a)
Réactifs : Magnésium et acide chlorhydrique
Produits : Dihydrogène, ions magnésium et ions chlorure
Réaction : Mg + H⁺ + Cl⁻ → Mg²⁺ + Cl⁻ + H₂
b) Pour équilibrer la réaction, Il faut respecter :
. la conservation des éléments.
. la conservation des charges électriques
Mg(s) + 2(H⁺(aq) + Cl⁻(aq)) → Mg²⁺(aq) + 2Cl⁻ + H₂
2) D'après l'équation, il faut : n(H⁺) = n(Cl⁻) = 2 x n(Mg)
Or : ni(H⁺) = 5,0.10⁻² mol et ni(Mg) = 2,0.10⁻² mol
Donc : ni(H⁺) > 2 x ni(Mg)
Par conséquent, Mg est le réactif limitant.
Ce qui est conforme à l'observation car l'intégralité du magnésium solide a bien été transformé en ions Mg²⁺ (La solution est homogène).
3) dégagement de chaleur, donc réaction exothermique.
2)
