TUTSNNN20
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Bonjour pouvez vous m'aider pour cet exercice s'il vous plait je n'y arrive pas . Merci davance
Exercice 2 :
Le glucose C6H1206 (s) réagit avec le dioxygène 02 (g) en formant du
dioxyde de carbone CO2 (g) et de l'eau H20 (g).
1- Écrire et ajuster l'équation de la réaction en détaillant les étapes du raisonnement.
2- Identifier le réactif limitant dans le cas où les quantités initiales des réactifs sont no(C6H1206) = 2,0 mol et n0(02) = 6,0 mol.
3- Parmi les mélanges suivants, lequel vérifie les proportions
stœchiométriques ?
a- 2 moles de C6H1206 et 10 moles de 02.
b- 0,5 mole de C6H1206 et 3 moles de 02

Sagot :

SAKURAUCHIWA

Réponse :

1.

C6H12O6 + ? O2 = 6 CO2 +  6 H2O

Explications :

On ajuste déjà les atomes en nombre connu:

6 carbones à gauche donc on mets 6 carbones à droite donc 6 CO2

12 hydrogenes à gauche donc on mets 12 hydrogenes à droite donc 6 H2O

Du coup il reste à compter le nombre d'oxygene à droite et d'ajuster le nombre d'oxygene à gauche

CROISIERFAMILY

Réponse :

Explications :

■ C6H12O6 + 6 O2 --> 6 CO2 + 6 H2O

   équilibrer les Carbones et les Hydrogènes est enfantin !

   on a bien 6 Oxygènes + 6x2 Oxygènes au départ,

                        et 6x2 + 6 = 18 Oxygènes à l' arrivée !

■ si Tu as 2 moles de glucose et 6 moles de diOxygène,

   le réactif limitant est l' Oxygène ! ( il en faudrait le double ! )

■ 0,5 mole de glucose + 3 moles de O2

   sont bien des proportions stœchiométriques !