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Bonjour,pouvez m'aider pour cette exercice. Considerons une solution acide chlorhydrique DE CONCENTRATION égale à 0.2mol.L puissance -1.Un volume de 10ml de cette solution est prélevé et est transférer dans une fiole jaugée de 100 ml. Le volume de la fiole est compléter jusqu'à trait de jauge, avec de l'eau distillée. PARMI LES AFFIRMATIONS SUIVANTES LESQUELLES SONT CORRECTES ?1)PH DE LA SOLUTION EST EGALE A1 . 2)LE PH DE LA SOLUTION EST EGAL A 1.7 . 3)LA CONCENTRATION DE IONS H3 0+ EST EGALE A 0.02mol.L puissance-1 . 4) LA CONCENTRATION EN ION HO- est égal à 1.10 puissance-13 mol.L puissance -1
Je vous remercie d'avance

Sagot :

CROISIERFAMILY

Réponse :

Explications :

■ 1°) pH solution d' HCl à 0,2 mole/Litre :

       pH = - log(0,2) = 0,7 .

■ 2 et 3°) on prend 10 mL et on ajoute 90 mL d' eau :

  la concentration est donc divisée par 10

                                   ( car (10+90)/10 = 10 )

  la nouvelle concentration est donc 0,02 mole/L

  le nouveau pH = - log(0,02) = 1,7 .

■ 4°) concentr. en ions OH- = 1,1x10puiss(-13) mole/L ?