Bonjour, pourriez-vous m'aider s'il vous plait :

Lors de la combustion du fer Fe(s) dans le dioxygène O2(g), il se forme de l'oxyde de fer Fe3O4(s). L'équation ajustée de cette combustion est :
3Fe(s) + 2 O2(g) --> Fe3O4(s)

Cette équation traduit le bilan de matière : elle indique les proportions, en mole, dans lesquelles les réactifs sont consommés et les produits se forment. On modélisent cette transformation : une mole d'atome de fer est représentée par une boule grise, une mole de molécules de dioxygène par une boule rouge.

Différents système à l'état initial :

1 pot : 3 atomes de fer grise / 3 atomes de dioxygène rouge
2 pot : 6 atomes de fer grise / 6 atomes de dioxygène rouge
3 pot : 9 atomes de fer grise / 6 atomes de dioxygène rouge
4 pot : 9 atomes de fer grise / 4 atomes de dioxygène rouge

1) Dans quels cas, les quantités de matière initiales des réactifs sont dans les proportions des nombres stoechiométriques ?
2. Dans les autres cas:
a. Identifier le réactif limitant
b. Calculer, dans chaque cas, pour chaque réactif, le rapport de la quantité de matière initiale sur son nombre stoechiométrique et les comparer :
c. Comment identifier le réactif limitant ?

Merci !