3)A) Le réservoir contient 85% d'éthanol et 15% d'octane.
Soit, [tex]V_1=85\% \times 50=42,5 L[/tex] d'éthanol et [tex]V_2=50-V_1=7, 5 L[/tex] d'octane.
B) Masse d'éthanol : [tex]m_1=\rho_{ethanol} \times V_1=789 \times 42,5=33,5 kg[/tex].
Masse d'octane : [tex]m_2=\rho_{octane} \times V_2=703 \times 7,5=5,27 L[/tex] (pas L, mais k, dsl !)
C) On détermine d'abord les masses molaires atomiques :
[tex]M_C=mC \times \mathcal{N}_A=12 g.mol^{-1}[/tex]
[tex]M_O=16 g.mol^{-1}[/tex]
[tex]M_H=1 g.mol^{-1}[/tex]
- Éthanol : [tex]M_1=2M_C+6M_H+M_O=46 g.mol^{-1}[/tex]
donc [tex]n_1=\frac{m_1}{M_1}=728 mol[/tex].
-Octane : [tex]M_2=8M_C+18M_H=114 g.mol^{-1}[/tex]
donc [tex]n_2=\frac{m_2}{M_2}=46,2 mol[/tex].
4) La combustion fait réagir le dioxygène avec le carburant. Le dioxygène est en excès, puisqu'il vient de l'air ambiant. Le réactif limitant est donc le carburant.
