Réponse :
EXERCICE 1:
A)
- Cu²+(aq) + Fe (s) → Cu (s) + Fe²+ (aq)
- Fe 3+ (aq) + Fe (s) → Fe 2+
B)
- La première est équilibrée on y touche pas
- 2Fe 3+ (aq) + Fe (s) → 3Fe 2+
Dans la 2ème le nombre de charge et de masse n'était pas respecté (lois de Soddy)
EXERCICE 2:
A)
Pour que les quantités soit en nombre stœchiométrique cette relation doit être respectée:
Si ce n'est pas le cas:
- Et que n(Cu2+)<n(Fe) alors le dioxygène est le réactif limitant
- Ou que n(Cu2+)>n(Fe) alors le dihydrogène est le réactif limitant
Ici n(Cu2+)<n(Fe) le cuivre est le réactif limitant
B)
- Le Fe (s); le cuivre Cu (s); Fe 2+ (aq)
C)
Fe 2+: test soude, précipité vert
Cu: on effectue un test à la soude pour trouver des ions Cu 2+ s'il n'en révèle pas on considèrera qu'il se sont transformée en atome de cuivre
