Réponse :
Bonjour,
a) La solution acide contient 5.0000 . 10–3 mol de H3O+.
La solution basique contient 2.1156 . 10–3 mol de OH–.
Dans la solution obtenue, il reste 2.8844 . 10–3 mol de H3O+, dans un volume total de 0.0323 L.
Donc, c(H3O+) = 8.9300 . 10–2 mol/L ; pH = 1.05.
b) La solution acide contient 6.2500 . 10–3 mol de H3O+.
La solution basique contient 5.1500 . 10–2 mol de OH–.
Dans la solution obtenue, il reste 4.5250 . 10–2 mol de OH–, dans un volume total de 0.150 L.
Donc, c(OH–) = 3.0167 . 10–1 mol/L et c(H3O+) = 3.3149 . 10–14 mol/L ; pH = 13.48.
Explications :