Réponse:
1. l'indication 70% en volume indique qu'il y a 70 mL d'ethanol dans 100 mL d'alcool modifiée.
La bouteille ayant une contenance de 200 mL, il y a donc 140 mL d'éthanol dans cette bouteille.
2.
m(C₂ H₆ O) = ρ(C₂ H₆ O)×V(C₂ H₆ O)
= 0,789 × 140
= 110 g
La masse d'ethanol contenue dans 200 mL d'alcool modifiée à 70% est de 110 g
3.
M(C₂ H₆ O) = 2M(C) + 6M(H) + M(O)
= 2×12+6×1+16
= 46 g/mol
1 mol d'ethanol a une masse de 46 g.
4.
n(C₂ H₆ O) = m(C₂ H₆ O)/M(C₂ H₆ O)
n(C₂ H₆ O) = 110/46
n(C₂ H₆ O) = 2,4 mol
il y a 2,4 mol d'ethanol dans la bouteille.
5.
C = n(C₂ H₆ O)/V
C = 2,4/0,200
C = 12 mol/L
