Bonjour,
a) Zn(s) + S(s) → ZnS(s)
b) m(Zn) = 10 g
M(Zn) = 64 x m(n) x Na = 64 x 1,67.10⁻²⁷ x 6,02.10²³ ≈ 6,43.10⁻² kg.mol⁻¹ = 64,3 g.mol⁻¹
n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 10/64,3 ≈ 0,155 mol
m(S) = 10 g
M(S) = 32 x m(n) x Na = 32 x 1,67.10⁻²⁷ x 6,02.10²³ ≈ 3,22.10⁻² kg.mol⁻¹ = 32,2 g.mol⁻¹
n(S) = m(S)/M(S) = 10/32,2 ≈ 0,310 mol
c) D'après l'équation, il faut n(S) = n(Zn) ⇒ Zn est le réactif limitant
d) Il faut n(Zn) = n(S)
soit : m(Zn)/M(Zn) = m(S)/M(S)
Or : M(Zn) = 2 x M(S) car Zn a 2 fois plus de nucléons (64) que S (32).
Donc il faut : m(Zn)/2M(S) = m(S)/M(S)
⇔ m(Zn)/2 = m(S)
⇔ m(Zn) = 2 x m(S)
Si m(S) = 10 g, il faudra m(Zn) = 20 g
