Réponse :
1.
Mg(s) + 2H⁺(aq) → Mg²⁺(aq) + H₂(g)
2.
[tex]\frac{n_{H^{+}}}{n_{Mg}} = \frac{50 mmol}{20 mmol}=2,5[/tex]
rapport des coefficients stochiometriques : 2/1 = 2
Il y a 2,5 fois plus d'ions H+ que de Mg alors qu'il en faut 2 fois plus seulement pour être dans les proportions stoechiométriques. Le magnésium est le réactif limitant.
Ce résultat est cohérent avec les observations puis que le magnésium solide a totalement disparue en fin de réaction.
