Bonjour,
1)
2C₂H₂(g) + 5O₂(g) → 4CO₂(g) + 2H₂O(l)
2) flamme très éclairante, donc réaction exothermique
3) n₀(C₂H₂) = 3,0 mol et n₀(O₂) = 7,5 mol
⇒ n₀(O₂)/n₀(C₂H₂) = 7,5/3,0 = 2,5 = 5/2
Donc les proportions sont stœchiométriques.
4) a) n₀(C₂H₂) = 15 mol et n₀(O₂) = 20 mol
a) Pour que la réaction soit complète, il faudrait :
n(O₂) = (5/2) x n(C₂H₂) = 2,5 x 15 = 37,5 mol
Or n₀(O₂) = 20 mol
Donc O₂ est le réactif limitant.
b) A la fin de la réaction il restera :
n(C₂H₂) = n₀(C₂H₂) - 2/5 x n₀(O₂) = 15 - 2x20/5 = 15 - 8 = 7 mol
Soit une masse restante de :
m(C₂H₂) = n(C₂H₂) x M(C₂H₂)
avec M(C₂H₂) = 2xM(C) + 2xM(H) = 2x12,0 + 2x1,0 = 26,0 g.mol⁻¹
Soit : m(C₂H₂) = 7 x 26,0 = 182 g
