Bonjour,
1) A une température inférieure à -33,3°C, l'ammoniac est à l'état liquide à pression atmosphérique de 1013 hPa.
Il change d'état quand la température passe au-dessus de cette température d'ébullition. Il faut pour cela fournir de l'énergie.
Et donc lorsque l'ammoniac se vaporise, c'est-à-dire passe de l'état liquide à l'état gazeux, il reçoit de l'énergie.
2) L'énergie massique de vaporisation de l'ammoniac Lv(NH₃) représente l'énergie qu'il faut fournir pour qu'une masse de 1 kg d'ammoniac se vaporise.
Donc pour une masse m = 2,5 kg, il faudra fournir une énergie :
Q = m x Lv(NH₃) = 2,5 x 1,37.10³ = 3,425 kJ
