Bonjour,
Ex 8)
1) V(fille)/V(mère) = 10
et V(mère) = 5 mL
⇒ V(fille) = 10 x V(mère) = 50 mL
2) V(eau aoutée) = V(fille) - V(mère) = 50 - 5 = 45 mL
3) pH = 7 (neutralité)
4) pH initial = 13,3
Dilution d'un facteur 10, donc pH final diminué de 1 unité, soit :
pH = 13,3 - 1 = 12,3
5) Dilution d'un facteur 100, donc pH diminué de 2 unités.
pH initial = 2 + pH final = 2 + 10,8 = 12,8
Ex 9)
1) Sulfate de fer II en solution : (Fe²⁺,SO₄²⁻)
2) vert foncé
3) Fe²⁺
4) l'ion fer III Fe³⁺
5) Ils ont été oxydés en cédant 1 électron : Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e⁻
6) L'avantage du sel de Mohr est qu'il s'oxyde moins à l'ai libre que le sulfate de fer II, donc qu'il permet de conserver une solution plus stable d'ions Fe²⁺
