Réponse :
1)
3 C₂H₆O + 2 Cr₂O₇²⁻ + 16 H⁺ -> 3 C₂H₄O₂ + 4 Cr³⁺ + 11 H₂O
2)
L'éthanol doit être le réactif limitant. Les ions dichromate doivent pouvoir réagir avec la totalité des molécules d'éthanol présentes dans un litre d'air. Ils doivent être en excès.
3)
n(C₂H₆O)/3 = 5,4/3 = 1,8 mmol
n(Cr₂O₇²⁻) / 2 = 10/2 = 5 mmol
Dans les proportions stoechiométriques on a n(C₂H₆O)/3 = n(Cr₂O₇²⁻) / 2
Or ici n(Cr₂O₇²⁻) / 2 > n(C₂H₆O)/3
L'éthanol est le réactif limitant.
Explications :
