Bonjour,
1) a) Une baque 18 carats contient : 18 x 1/24 = 0,75 = 75% d'or pur.
Soit une masse d'or de : m = 40 x 75% = 30 g.
b) On en déduit que la bague contient : 40 - 30 = 10 g d'argent et de cuivre.
2) m(Au) = 2,3.10⁻²⁵ kg = 2,3.10⁻²² g (1 g = 10⁻³ kg)
Donc le nombre d'atomes d'or contenu dans la bague est de :
N = m/m(Au) = 30/2,3.10⁻²² ≈ 1,3.10²³ atomes d'or
3) a) une mole est une quantité de matière contenant NA éléments.
b) n(Au) = N/NA = 1,3.10²³/6,022.10²³ ≈ 0,22 mol (arrondi à 2 chiffres significatifs)
c) n(Cu) = 7,8.10⁻² mol
Donc N(Cu) = n(Cu) x NA = 7,8.10⁻² x 6,022.10²³ ≈ 4,7.10²² atomes de cuivre
d) L'intérêt d'utiliser la quantité de matière est de manipuler des nombres plus petits que le nombre d'atomes (ou d'ions ou de molécules..)
