Bonjour,
Partie II
1) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
2) La combustion de 16 g de CH₄ libère 8,9.10² kJ
Donc la combustion de 1000 g de CH₄ libèrerait : 8,9.10² x 1000/16 kJ
⇒ E = 55625 kJ soit 5,6 kJ avec 2 chiffres significatifs
Perte de masse lors de la fusion de l'hydrogène produisant m(He) = 1 kg d'hélium en libérant En = 4,9.10¹⁴ J :
Δm = 4,9.10¹⁴/(2,9979.10⁸)² ≈ 5 mg donc négligeable par rapport à 1 kg d'He obtenu.
On peut donc considérer : m(H) ≈ m(He) = 1 kg
Ce qui revient à dire que la fusion 1 kg de H libère 4,9.10¹⁴ J
Donc, pour libérer une énergie E = 5,6 kJ = 5,6.10³ J, il faudrait une masse d'hydrogène de :
m'(H) ≈ 1 x 5,6.10³/4,9.10¹⁴ ≈ 1.10⁻¹¹ g soit environ 10 pg
Partie III
1) masse perdue :
m = m(deutérium) + m(tritium) - m(hélium) - m(neutron)
soit m = 0,03135.10⁻²⁷ kg
2) E = mc²
soit E = 2,8175.10⁻¹² J
3) Emol = Na x E
soit E ≈ 1,70.10¹² J soit 1,7 TJ
