Bonjour,
1)
Masse de chlorure de gallium dissoute :
m(GaCl₃) = 500 mg = 500.10⁻³ g
Masse molaire moléculaire de GaCl₃ :
M(GaCl₃) = M(Ga) + 3xM(Cl) = 69,7 + 3x35,5 = 176,2 g.mol⁻¹
Quantité de matière de GaCl₃ :
n(GaCl₃) = m(GaCl₃)/M(GaCl₃)
soit : n(GaCl₃) = 500.10⁻³/176,2 ≈ 2,84.10⁻³ mol
2) D'après l'équation de dissolution :
n(Ga⁺) = n(GaCl₃) = 2,84.10⁻³ mol
n(Cl⁻) = 3 x n(GaCl₃) = 3 x 2,84.10⁻³ = 8,51.10⁻³ mol
3) Concentrations dans le volume V(sol) = 150,0 mL = 150,0.10⁻³ L :
[Ga⁺] = n(Ga⁺)/V(sol) = 2,84.10⁻³/150,0.10⁻³ = 1,89.10⁻² mol.L⁻¹
[Cl] = n(Cl⁻)/V(sol) = 8,51.10⁻³/150,0.10⁻³ = 5,67.10⁻² mol.L⁻¹
