Bonjour, Si vous avez une idée je prends :)

Données : masse de quelques atomes
m(C) = 1,99.10-23 g
m(H) = 1,67.10-24 g
m(O) = 2,66.10-23 g

(J'ai déjà fait la question 1)

1. Calculer la masse m(C9H8O4) de la molécule d’aspirine de formule brute C9H8O4
2. Combien de molécules d’aspirine N(C9H8O4) contient un comprimé dont la composition est donnée par
l’étiquette proposée ci-dessus.
3. Quelle quantité de matière n(C9H8O4) d’aspirine contient ce comprimé ? On donne NA = 6,02.1023 mol-1

Question

Answered

Sagot :

CROISIERFAMILY CROISIERFAMILY · Answer 1 · 2020-03-30T08:49:03+02:00

Réponse :

m1 = 29,9x10puiss(-23) gram ;

1,67x10puiss(21) molécules ;

2,77 millimoles .

Explications :

■ 1°) masse d' 1 molécule d' aspirine :

9x1,99x10puiss(-23) + 8x0,167x10puiss(-23) + 4x2,66x10puiss(-23) gram

= 29,886 x 10puiss(-23) gramme !

on peut arrondir ainsi : 29,9 x 10puiss(-23) gramme .

vérif :

masse molaire aspirine = 29,9x10puiss(-23) x 6,02x10puiss(23)

= 180 grammes/mole --> on a juste !

■ 2°) un comprimé "500mg " contient 0,5 gramme d' aspirine :

nb de molécules = 0,5 / (29,9x10puiss(-23))

= 0,0167 x 10puiss(23)

= 1,67 x 10puiss(21) molécules !

■ 3°) nb de moles contenues dans ce comprimé :

6,02 x 10puiss(23) molécules <--> 1 mole

1,67 x 10 puiss(21) molécules <--> ? mole

réponse : n = 1,67 / 602

= 0,002774 mole

on peut arrondir à 2,77 millimoles !

■ remarque :

je Te laisse refaire le calcul - de tête ☺ - pour un comprimé "1000mg " . Souviens-Toi qu' il vaut mieux être un surdoué sans récompense

qu' un con primé ... ☺