Réponse :
Bonjour,
Explications étape par étape
Quelques rappels sont nécessaires.
1 mole de gaz parfait occupe un volume de 22.4 L dans les conditions normales (p=1 atm=101325 Pa, T=293°K
Rester à connaître la mole d'air.
L'air est composé (en gros) à 80% de'azone (N2 de masse molaire 28 g) et d'oxygène (de masse molaire 32 g)
La masse molaire de l'air est donc 0.80*28+0.20*32= 28.8 (g) environ (en réalité 28.976 g/mol)
La masse d'air est 31.29 g - 30.07 g =1.22 g
Le volume du ballon est de 22.4 L*1.22/28.8= 0.9488 L ou 948.88... cm^3
La masse volumique de l'air est don 1.22g/0.948.88 dm^3=1.285... g/dm^3
Sur le net on trouve une masse volumique de 1.2 kg/m^3 (est-ce valable ?)
