Bonjour,
1) A température constante θ₁ = 20°C :
P₁ x V₁ = P₂ x V₂ (Loi de Mariotte-Boyle)
On en déduit : V₂ = V₁ x P₁/P₂
Soit : V₂ = 10.10³ x 1,0/200 = 50 L
2) Oui, l'hélium à l'intérieur de la bouteille est toujours gazeux car la température θ₁ est supérieure à la température d'ébullition de l'hélium (-269°C environ)
