Bonjour.
Pouvez vois m ' aidez pour cet exercice ? SVP .
Il n 'y a que celui la que je bloque.
Soit l 'acide methanoique de formule HCOOH , acide corrosif
contenu dans une bouteille d ' un litre de concentration
C= 0,1mol/l
Voilà les questions :
1 . Quelles sont les précaution à prendre en cas de manipulation
de cet acide ?
2 . Donner le nom des atomes constituant cette molécule.
3 . Calculer la masse molaire de cet acide sachant que
M [ H ]. =1 g/mol M [ C ] =12 g/mol et M. [ O] = 16g /mol .
4. A l 'aide de la concentration et du volume de la bouteille ,
déterminer la quantité de matière que contient cette bouteille
5.En déduire, à l 'aide des questions précédentes ,
la masse d 'acide contenu dans cette bouteille .
6. On met cet acide en présence de l 'eau ,
il se dissocie methanoate de formule HCOO et d 'ions H2 ,0+ .
Écrire l 'équation de la réaction.
Le devoir est à rendre au milieu de la semaine.
Seuls vous les petits genis pouvez m 'aider .
Merci d 'avance et bonne journée.
en ion

C'est un acide. Pour le manipuler, il faut porter des gants, des lunettes de protection et un tablier. La manipulation doit se faire sous hotte. Le tout sert à se protéger des projections tant sur la peau que dans les yeux,d'éviter de respirer les vapeurs.

2.

HCOOH, c'est l'acide méthanoïque ou encore l'acide formique. Il est constitué de 2 atomes d'hydrogène, de 2 atomes d'oxygène et d'1 atome de carbone.

3.

Dans 1 mole, j'ai 2 moles d'hydrogène, de 2 moles d'oxygène et d'1 mole de carbone.

MMolaire = 2*1 + 2*16 + 1*12 = 46 g dans 1 mole d'acide formique.

4.

Dans 1 litre j'ai 0.1 mole d'acide soit N = 0.1 * 6.022*10²³ = 6.022*10²² molécules d'acide.

5.

Comme j'ai 0.1 mole et que je sais qu'une mole pèse 46g, alors la masse d'acide contenue dans la bouteille est de :

m = 0.1 *46 = 4.6g dans 1 litre

6.

En présence d'eau l'acide se dissocie selon:

HCOOH ⇄ HCOO⁻ + H⁺