Réponse :
- C7H14 + 11 O2 -> 8 H2O + 7 CO2
L'heptane (qui est un alcane) réagit avec le dioxygène par combustion pour produire de l'eau et du dioxyde de carbone.
Dans les réactifs, il y a les éléments carbone, hydrogène et oxygène.
Concernant les proportions massiques molaires : 100 g d'heptane (une mole) réagit avec 352 g de dioxygène pour produire 144 g d'eau et 308 g de CO2.
Dans le tableau en fin d'exercice, on voit que 50 g d'heptane correspond à une demie mole d'heptane. La combustion de 50 g d'heptane produit normalement 154 g de CO2 lorsque la combustion est complète. Comme la masse d'eau et celle du dioxygène correspondent justement à une demie mole d'heptane, la valeur de 154 grammes de CO2 correspond bien à ce qu'il fallait rechercher.
Explications :
