1a)
pipette
fiole jaugée
1b)
Soit V
le volume de solution mère prélevé ;
Soit m
la masse d’ions fer(II) dans ce volume prélevé ;
Soit Vf
le volume de solution fille n°1 préparé ;
Soit mf
la masse d’ions fer(II) dans la solution préparée.
Lors de
la dilution, la masse d’ions fer(II) reste constante :
m = mf
cm V = cm1 Vf
cm1 =
cm V/ Vf
Application
numérique :
cm1 = 20,0x10-3x25,0x10-3/50,0x10-3
cm1
= 10,0x10-3 g.L-1
c) (Graphique en image)
La
courbe obtenue est une droite passant par l’origine dont l’équation est de la
forme :
A = k.cm
Le coefficient k correspond au coefficient
directeur de la droite obtenue ; il est donné par le
tableur-grapheur :
k = 0,179x103 L.g-1
D’où la
relation numérique :
A = 0,179x103 cm
L’
absorbance A n’a pas d’unité ;
La
concentration massique cm s’exprime en g.L-1 ;
Le
coefficient k s’exprime en L.g-1 ou en (g-1.L) .
2a)
La
concentration massique c’m en ions Fe2+(aq)
dans le mélange correspond à l’abscisse du point de la courbe d’étalonnage dont
l’ordonnée est 1,35.
Graphiquement,
on lit :
c’m
≈ 7,5x10-3 g.L-1
A partir
de la relation numérique :
c’m
= A/k
c’m
= 1,35/0,179x103 (le 3 est petit (puissance 3) )
c’m
≈ 7,5x10-3 g.L-1
b)
La
dilution de la solution S0 effectuée
étant au 1/10 (5mL de solution mère pour 50mL de solution diluée
préparée, il vient :
c’’m
= 10x c’m
Numériquement :
c’’m
= 10x 7,5x10-3
c’’m = 75x10-3 g.L-1
c)
Soit mcomp
la masse d’ions fer(II), Fe2+, Elle correspond à la masse d’ions
fer(II) dans la fiole jaugée de 1000 mL.
D’où :
mcomp
= c’’m xVfiole
mcomp
= 75x10-3x 1,000 = 75x10-3g
mcomp
= 75 mg
Calcul
de l’écart relatif :
(80 – 75)/80 = 0,0625 soit un peu plus de 6 %
La masse
expérimentale et la masse indiquée sur la notice coïncident à 6% près.
