Masse du neutron : Mn = 1,6749 x 10^-27 kg
Masse du proton : Mp = 1,6726 x 10^-27
kg.
Masse molaire de l'aluminium -27 : M = 26,9815413 g.mol^-1
Nombre d'Avogadro : Na = 6,02214199 x 10^23 mol-1.
Masse de l'électron : Me = 9,1094 x 10^-31 kg
1)
13 Mp + (27 - 13) Mn = ( 13 x 1,6726 + 14 x 1,6749) 10^-27 = 4,51924x10^-26 kg
La masse du noyau d'un atome d'aluminium est : 4,51924 x 10^-26 kg.
2)
13 x 9,1094 x 10^-31 = 1,1842 x 10^-29 kg
La masse du cortège électronique d'un atome d'aluminium est :
1,1842 x 10^-29 kg
3)
4,51924 x 10^-26 + 1,1842 x 10^-29 = 4,52042 x 10^-26 kg
La masse d'un atome d'aluminium est : 4,52042 x 10^-26 kg.
4) Il y a deux façons pour trouver ta réponse:
- Celle de c4p4 :
Soit x le nombre d'atomes dans un échantillon de 1 g.
x atomes = 1 g
1 atome = 4.52^-26kg soit 4.52^-23g
Par le produit en croix tu obtiens donc :
x = 1 / (4.52^-23) = 2.21^22 atomes
- Ou en passant par le nombre d'Avogadro :
Avec n le nombre de moles, m la masse, et M la masse molaire
n = m/M de l'espèce chimique
AN : n = 1/27 = 3.70¨-2 mols
On sait que:
1 mol = 6,022^23 atomes
3,70^-2 mols = 3.70^-2 x 6,022^23 = 2,23^22 atomes
