il faut connaître la formule des anions usuels tels que
nitrate,sulfate ,carbonate,phosphate ,hydroxyde,chlorures...
nitrate :NO3-
On peut retrouver la charge des éléments des colonnes 1-2 et 15-16- 17
colonne 1 :les atomes ont tendance à former des ions chargés + (Na+)
colonne 2 :les atomes ont tendance à former des ions chargés 2+ Mg2+)
colonne 15 :les atomes ont tendance à former des ions chargés 3- (N3-)
colonne1 6 :les atomes ont tendance à former des ions chargés 2- (O2-)
colonne 17:les atomes ont tendance à former des ions chargés - (F-)
pour les autres éléments ,il n' y a pas de règle ,si bien qu'on donne une indication :exemple Fer II pour Fe2+ ou chrome III pour Cr3+
dans un solide ionique ,il faut que les charges des cations neutralisent les charges des anions
dans le nitrate de magnésium ,il faut 2 ions NO3- pour 1 ion Mg2+
le solide s'écrit Mg(NO3)2
l'équation de dissociation est Mg(NO3)2 =Mg2+ +2 NO3-
un autre exemple
le phosphate de calcium
il faut savoir que les ions phosphates s'écrivent PO43-
D'après le tableau périodique ,on déduit que les ions calcium sont Ca2+
pour que le phosphate de calcium soit neutre,il faut 3 ions (2+) pour 2 ions (3-)
la formule analytique du phosphate de calcium est
Ca3(PO4)2
cette formule indique qu'il y a 3 ions calcium pour 2 ions phosphate
et l'équation de dissociation
Ca3(PO4)2 = 3 Ca2+ + 2 PO43-
