EXERCICE 1
1) m S = 32 u.
2)1 mole de S = 6.10^23 atomes de Soufre
1 mole de Soufre pèse 32g.
Mm du S = 32 g/mol
n = m/M = 8/32 = 0,25 mol
Justification : [g] / [g/mol] = [mol]
Nombre d'atomes contenu dans 8 g de souffre
8/0,25 * 6.10^23 = 192.10^23 atomes
3) n(S) = [tex]n(S) = \frac{m(S)}{M(S)} = 1,6 / 32 = 0,05 mol[/tex]
EXERCICE 2
1) Masse,molaire du butane C4H10
La molécule est composée de :
- 4 atomes de Carbone de masse molaire 12 g.mol^-1
- 10 atomes de Hydrogène de masse molaire 1 g.mol^-1
M(C4H10) = M(C4H10) = 12×4 + 1×10 = 58 g.mol^-1 ou g/mol.
2)on utilise la formule suivante avec m la masse en gramme (29 kg = 2900 g) et M
la masse molaire en g/mol :
n = m/M = 2900/58= 50 mol.
3)On utilise la formule PV= nRT / P avec
n = 50 mol,
R = 8,314.
P= 1,013 * 10^5 Pa
T= 20°C= 20 +273,15 = 293,15 K.
Donc on a V= (nRT)/P = [50 x 8 x 314 x 293,15] / (1,013 x 10^5)
V = 36819640 /101300= 363,47 m3= 363471,27 L
