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Bonjour , il y a une question que je ne comprends pas très bien : Enoncé : Un des constituants principaux de l'essence est l'heptane, alcane de formule C7H16 . Un réservoir de voiture contient 42L d'essence que l'on assimilera à l'heptane pur (densité d=0,755).On admettra que la carburation est parfaite , que l'essence est intégralement brulée , et qu'il se formée exclusivement du dioxyde de carbone et de la vapeur d'eau. a) Calculer la masse d'heptane contenue dans le réservoir de cette voiture.

Sagot :

ROMAINMX
V = 42 L essence liquide C7H16 (d= 0,755)

a) C7H16 + 11 O2 à 7 CO2 + 8 H2O

b) La moitié du réservoir : 21 L

Calcul de n : m = d × V = 0,755 × 21 = 15,8 Kg M(C7H16) = 7 × 12 + 16 × 1 = 100 g.mol-1

n = 15,5.103 / 100 = 1,58.102 mol

Tableau d’avancement de la transformation :



C7H16 + 11 O2 à 7 CO2 + 8 H2O

Etat initial

x = 0 mol

1,58.102

n

0

0

En cours de transformation

x

1,58.102 – x

n – 11 x

7 x

8 x

Etat final

xmax = 1,58.102 mol

0

0

1,11.103

1,27.103

Recherche de l’avancement maximal xmax:

Tous le carburant est brûlé donc 1,58.102 – x = 0

Par conséquent xmax = 1,58.102 mol

On recherche le volume de O2 nécessaire :

On a donc : n – 11 xmax = 0 => n = 11 × 1,58.102 = 1,74.103 mol

O2 est un gaz donc : V = n × Vm

V(O2) = 4,36.104 L

c) Pour la totalité du réservoir on a besoin du double de O2 soit 8,72.104 L

d) Pour la moitié du réservoir il s’est dégagé : 1,11.103 mol de CO2 donc pour la totalité il va s’en dégagé le double soit : 2,22.103 mol

CO2 est un gaz donc : V = n × Vm

V (CO2) = 5,55.104 L

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