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Comprendre les attendus
Identification des ions cuivre (11)
Le test des lons métalliques se
fait à la soude (Na (aq); HO (aq)).
On verse 1,0 mL de soude à
1,0x 10 molt dans une solu-
tion contenant des ions cuivre (11)
Cu (supposés en excés). Un pré-
cipité bleu d'hydroxyde de cuivre
(I) Cu(OH), apparaît alors.
1. Ecrire l'équation bilan corres-
pondant à ce test.
2. Dresser le tableau d'avancement et compléter les
deux premières lignes.
3. Déterminer l'avancement maximal de la réaction.
4. Calculer la masse de précipité obtenu.
Donnée
M(Cu(OH))-97,6 g mol
Détails du barème
1. Equilibrer correctement réquation bilan
2. Réaliser le tableau en respectant les conventions.
Etablir l'expression littérale de la quantité de
matière initiale d'ions hydroxyde HO" et calculer
cette quantité de matière (attention aux unités)
Ecrire la 2 ligne du tableau d'avancement en
respectant les nombres stachiométriques.
3. Compléter la 3 ligne (lien entre x et n(Cu(OH)).
mas
Déterminer l'avancement maximal x en posant
n(HO)-0 mol (3" ligne).
4. Faire le calcul en respectant le nombre de chiffres
significatifs.
áric
TOTAL/5 pts
0,5 pt
0,5 pt
0,5+0,5 pt
1pt
0,5 pt
1 pt
0,5 pt