14-On plonge une lume de fer dans une solution de sulfate de cuiver II. La lame de fer se recouvre d'un dépit de cuivre métallique. a) Préciser les couples redos qui ont participé à cette réaction. h) Ecrire les équations des réactions d'oxydation et de réduction qui ont lieu. c) En déduire l'équation-bilan de la reaction d'oxydoreduction. 15-On considere la pile constituée des deux (2) couples oxydants/réducteur suivants: Ag+/Ag: E 0,80V et Zn2+Za; E-0,76Val Ecrire les demi-équations électroniques qui se produisent aux électrodes. b) Dessiner cette pile en mentionnant le sens de déplacement des électrons e Préciser le voltage maximum ou force électromotrice de cette pile. 16-Traiter l'un (1) des deux (2) exercices suivants: 1) En utilisant l'équation-bilan de fonctionnement de la pile suivante: Zn (+ Cu (aq) Cu(x)+Zn¹(aq) On demande de: a) Dessiner cette pile toute en mentionnant le sens de déplacement des électrons. b) Donner un schéma conventionnel et sa polarité. c) Présenter les équations des réactions aux électrodes 17-Soit In réaction d'équation CuSO (aq) +Zn (s)-ZaSO, taq)+ Cuts) a) Démontrer qu'il s'agit d'une réaction d'oxydurfduction by Relever les couples redus de la reaction. 18-On considere les deux couples redos Ag /Ag et Ph/Pha) Donner les équations partielles correspondant aus échanges d'électrons entre les deux comples redes. h) Ecrire l'équation globale de la réaction. 19-Suit la réaction d'oxyderédaction d'équation bilan: Zo(x) + C (aq)-Za (aq) + Cu(x) a) Préciser les couples redus mis en jeu au cours de cette réaction. hi Écrire les deux (2) équations partielles muntrant les échanges d'électrons entre les deus (2) souples.
