Ex-2: Un fixateur photographique fragile
L'ion thiosulfate est utilisé en tant que « fixateur » dans le développement des photographies argentiques. En milieu acide, l'ion
thiosulfate S₂0,² (aq) réagit avec lui-même pour former l'ion tétrathionate S4062(aq) et du soufre S(s), transformation modélisée
par la réaction d'oxydoréduction d'équation : 5 S₂03² (aq) + 6 H'(aq)-2S(s) + 2 S4062-(aq) + 3H₂O(e)
L'acidification d'une solution contenant initialement une quantité d'ion thiosulfate no = 0,100 mol conduit à la formation d'un
échantillon de soufre de masse finale ms = 1,1 g.
Donnée: M(S) = 32,0 g.mol-¹.
1) Un premier couple oxydant-réducteur intervenant est S₂O² (aq) / S(s). Identifier l'autre couple mis en jeu dans la
réaction.
2) Construire le tableau d'avancement de la transformation. L'eau étant le solvant et l'ion hydrogène n'étant pas limitant,
leurs quantités ne seront pas précisées.
3)
Calculer l'avancement final xi de la réaction.
4) En déduire le caractère total ou non de la transformation étudiée.