EPI
Q
Santé et
environnement
4 Réaction acide-base
Avant d'être rejetés dans la nature, les polluants industriels doivent subir
un traitement chimique pour ramener leur pH autour de 7.
Comment neutraliser une solution acide ou basique ?
Protocole expérimental
Mesurer la température des solutions d'acide
chlorhydrique et de soude, puis déterminer leur pH.
Verser avec précaution la soude dans le bécher
contenant l'acide chlorhydrique.
Déterminer le pH de la solution obtenue,
ainsi que sa température.
Observations
213
Activi
expérimentale
Fig. 1: Solutions de soude et d'acide chlorhydrique.
Equation de réaction
L'équation de réaction entre
une solution d'acide chlorhydrique
et une solution de soude s'écrit:
HCl+Na+ HO H₂O + Na* + Cl
Acide Hydroxyde
chlorhydrique de sodium
Comme les ions sodium Na* et les
ions chlorure Cl- ne réagissent pas,
l'équation de réaction peut être
simplifiée
H° + HO^ —+ HO
w
213
Alter des résultats
expérimentace
Manipuler en sécurité
Methode p. 202 Pop
PR-H
Matériel
un bécher contenant 100 mL de solution
diluée d'acide chlorhydrique, un bécher
contenant 100 mL de solution diluée
de soude (hydroxyde de sodium)
un rouleau de papier indicateur de pH,
deux thermomètres
50 Partie A Organisation et transformations de la matière.
215
Fig. 2: Après avoir versé la solution de soude dans
la solution d'acide chlorhydrique.
Questions
Observer
1. Comment évolue la température lorsque la soude est versée
dans l'acide chlorhydrique?
2. Quel est le pH des solutions d'acide chlorhydrique et de soude?
Quel est le pH de la solution obtenue?
Raisonner
3. Quelle forme d'énergie est libérée au cours de la transformation
chimique ? Justifie ta réponse.
4. Comment l'équation de réaction permet-elle d'expliquer
l'évolution du pH?
Conclure
5. Pourquoi dit-on que les solutions initiales sont neutralisées?