ATOMES HYDROGENOIDES SELON LE MODELE DE BOHR : APPLICATION A L’ION Li2+ :
Exercice II. 1. 1.
1. Etablir pour un atome hydrogénoïde (noyau de charge + Ze autour duquel gravite un électron), les formules donnant:
a- Le rayon de l’orbite de rang n ;
b- L’énergie du système noyau-électron correspondant à cette orbite ;
c- Exprimer le rayon et l’énergie totale de rang n pour l’hydrogénoïde en fonction des mêmes grandeurs relatives à l’atome d’hydrogène.
2. Calculer en eV et en joules, l’énergie des quatre premiers niveaux de l’ion hydrogénoïde Li2+, sachant qu’à l’état fondamental, l’énergie du système noyau-électron de l’atome d’hydrogène est égale à -13,6 eV.
3. Quelle énergie doit absorber un ion Li2+, pour que l’électron passe du niveau fondamental au premier niveau excité.
4. Si cette énergie est fournie sous forme lumineuse, quelle est la longueur d’onde λ1-2 du rayonnement capable de provoquer cette transition ?
On donne : Li (Z = 3) 1eV= 1,6.10-19 Joules
h = 6,62.10-34 J.s ; c = 3.108m.s-1.