À l'aide d'une caméra reliée à un ordinateur, on filme la transformation chimique entre le magné- sium et l'acide chlorhydrique. Le dihydrogène formé lors de l'expérience est récupéré dans une éprouvette graduée. Le schéma de l'expérience est reproduit ci-dessous. Caméra Bulles de dihydrogène Vers ordinateur 140- 120- 100- 80- 60 40- 20- 0 Tube à dégagement . Éprouvette graduée contenant de l'eau 200 Cristallisoir contenant de l'eau Évolution du volume de dihydrogène au cours du temps V₁ (ml) 400 Tuyau 600 Ballon Ruban de magnésium- Solution d'acide chlorhydrique 800 t(s) 1000 Données Magnésium Masse: m = 0,12 g M(Mg) = 24,0 g.mol-¹ Solution d'acide chlorhydrique Concentration : C=0,50 mol-L-¹ Volume: Vsolution = 40,0 mL . Volume molaire des gaz dans les conditions de l'expérience: Vm=24 L.mol-¹ • Équation de la réaction associée à la transformation: Mg(s) + 2 H+ (aq) → Mg²+ (aq) + H₂(g) • Les réactifs sont mis en contact à la date t=0 s. 1. Pourquoi avoir utilisé une éprouvette graduée remplie d'eau et retournée sur le cristallisoir pour cette expérience ? 2. Proposer un test permettant de mettre en évidence le gaz dihydrogène dans l'éprouvette graduée. 3. Identifier les couples oxydant/réducteur mis en jeu lors de cette réaction d'oxydoréduction. 4. Calculer les quantités initiales des réactifs. 5. Identifier le réactif limitant. 6. À l'aide du graphique B, déterminer graphiquement la valeur du volume de dihydrogène VH, à l'état final et en déduire la valeur de l'avancement final x, de la réaction. 7. La transformation étudiée est-elle totale ? Justifier.
