Les questions 1.1 et 1.2 sont indépendantes
1.1. On réalise la synthèse de l'eau en introduisant 20 g dihydrogène et 240 g dioxygène; après
jaillissement de l'étincelles et refroidissement :
a) Quelle est la nature et la masse du gaz restant ?
b) comment peut-on l'identifier expérimentalement ?.
c) Quelle est la masse d'eau obtenue?
On donne: 9g d'eau
8g de dioxygène et 1g de dihydrogène.
1.2. Dans un eudiomètre on introduit un volume V = 30 cm d'un mélange de dihydrogène et de
dioxygène. Après passage de l'étincelle électrique et retour aux conditions initiales, il reste dans
l'eudiomètre un gaz qui produit une légère détonation à l'approche d'un brin d'allumette enflammée et
occupe le du volume V du mélange initial..
1.2.1. Donner la ature du gaz résiduel.
1.2.2. Quel type de phénomène met-on en évidence dans cette expérience?
1.2.3. Déterminer le volume de dihydrogène dans le mélange initial.
1.2.3. Déterminer le volume de l'autre gaz, déjà épuisé, qu'il faut ajouter dans l'eudiomètre pour
terminer le gaz restant.
1.2.4. Sachant que dans les conditions de l'expérience une masse de 2 g de dihydrogène occupe un
volume de 23 L. Calculer la masse d'eau et le volume d'eau formés après disparition total des deux gaz.On donne :Peau = 1g.cm-cm^-3