A partir des documents ci dessous et en utilisant tes connaissances, explique : - Quel va être l'effet d'une dilution sur la valeur du pH pour un acide et pour une base. - Quelle valeur limite va prendre le pH dans chaque cas. Pourquoi il est nécessaire de diluer une solution acide concentrée avant de l'utiliser - Quelles sont les précautions éxperimentales à prendre lors d'une telle manipulation. Rédige un compte rendu en détaillant ton raisonnement. DED Acide concentre DED, 2 PAS L'EAU DANS L'ACIDE Dilution des acides et des bases concentrés Acide dilué 11 # 4 Acide tres dilué Den 3 Dangers Les acides et les bases concentrés sont parti- culièrement corrosifs et irritants. Les solutions très concentrées, acides comme basiques, peuvent ronger et détruire des ma- tières organiques (tissus humains, végétaux, etc.) et occasionner de graves brûlures. Ces solutions doivent donc être manipulées avec précaution se placer sous une hotte et porter une blouse, des gants et des lunettes. DOG Dilution Pour diluer une solution acide concentrée, il faut en prélever un faible volume et le verser avec précaution dans un récipient contenant un grand volume d'eau. Fig. 1: pH de solutions de plus en plus diluees. Lesions ne sont pas représentés a la même échelle que le becher De l'eau dans l'acide ? Lorsque l'on verse une goutte d'eau dans un acide concentré, une réaction exothermique se produit. L'énergie thermique dégagée provoque l'ébullition locale de la goutte d'eau, pouvant entraîner des projections dangereuses d'acide concentré. Aussi, pour diluer une solution acide très concentrée, il faut toujours verser l'acide dans l'eau, jamais le contraire. Remarque Les mêmes précautions s'appliquent pour diluer une solution basique très concentrée. Fig. 2: Un sucre mis en contact avec une solution d'acide sulfurique concentrée prend un aspect carbonisé Remarque En cas d'accident, il faut immédiatement prévenir un médecin et essayer de minimiser les conséquences en rinçant abondamment avec de l'eau.
