2. Afin de déterminer la chlorinité de l'échantillon d'eau de mer prélevé. on utilise le dispositif expérimental schématisé ci-contre. On réalise le titrage d'un volume V = 20,0 mL d'eau de mer diluée 50 fois par une solution de nitrate d'argent (Ag (aq) + NO3(aq)) de concentration: C = 2,00.10² mol.L¹. Légender ce dispositif sur l'annexe à rendre avec la copie 3. Parmi les représentations graphiques données ci-dessous, quelle est celle qui représente l'allure de l'évolution de la conductivité o du mélange en fonction du volume V de solution de nitrate d'argent versé. Justifier en analysant l'évolution des espèces chimiques qui ont une influence sur la conductivité. Proposition 1 V(mL) Proposition 2 V(mL) Donnée : conductivité ionique molaire A en mS.m2.mol-¹ NO 3 7,14 Ag* 6,19 CI 7,6 Proposition 3 Nat 5,0 V(mL) 4. La représentation graphique obtenue lors de la réalisation du titrage de l'eau de mer dituée par la solution de nitrate d'argent permet de déterminer le volume équivalent: Ve = 11,0 mL Déterminer la concentration molaire en ions chlorure de la solution diluée. Détailler la démarche suivie. 5. Déduire la salinité de cette eau de mer quinocéenne. Justifier. L'ordre de grandeur du résultat est-il en accord avec celui annoncé dans un des documents précédents ? -Données : M(CI) = 35,5 g/mol - densité de l'eau prélevée : d = 1,026 6. À Quelle période de l'année cet échantillon d'eau de mer a-t-il pu être prélevé ? Détailler votre raisonnement. 7. Aurait-on pu réaliser un dosage par étalonnage afin de déterminer la salinité de cette eau de mer ? En cas de réponse affirmative expliquer comment, si non expliquer pourquoi. Vous êtes, tout au long de l'exercice, invité à prendre des initiatives ; toute démarche présentée, même si elle n'a pas abouti, sera valorisée.
