Exercice 2

On verse en quantité suffisante de l'acide chlorhydrique (HCI) sur une masse de 2,60g de poudre
de zinc, il se forme du dichlorure de zinc (ZnCl₂) et un gaz qui produit une légère détonation en
présence d'une flamme.

1) Quel est ce gaz formé ?

2) Ecrire l'équation de la réaction

3) Calculer le volume du gaz formé dans les C.N.T. P

4) Calculer la masse molaire du dichlorure de zinc (ZnCl₂)

5) Quelle est la masse de dichlorure de zinc (ZnCl₂) formée en fin de réaction

On donne M(Zn)= 65g/mol; M(CI)=35,5 g/mol et Vo= 22,4 L/mol