Bonjour pouvez-vous m’aider pour ses deux exercices svp??
31 Une solution d'acide
cinnamique de concentration
c=1,0 x 10-2 mol-L-¹ a un pH
égal à 3,23.
a. Déterminer les concen-
trations en ions oxonium et
hydroxyde de la solution.
b. L'acide cinnamique est-il
un acide fort ?
35 Sachant que le pK, du couple CH3COOH/CH3COO-vaut
4,76, calculer le pH :
a. d'une solution contenant dix fois plus d'acide éthanoïque
que d'ions éthanoate;
b. d'une solution contenant dix fois plus d'ions éthanoate
que d'acide éthanoïque ;
c. d'une solution de concentrations :
[CH3COOH) = 1,0 x 10-2 mol-L-¹ en acide éthanoïque ;
[CH3COO-]q = 5,0 x 10-4 mol-L-¹ en ions éthanoate.
