30Mesures spectrophotométriques
La transformation qui a lieu dans l'étude proposée est modélisée par la réaction dont l'équation d'oxydoréduction est:
H₂O₂(aq) + 21-(aq) + 2 H3O+ (aq) → 1₂(aq) + 4H₂O(l)
Doc. 1 Protocole suivi
Dans un bécher, mélanger un volume V₁ = 5,0 mL d'acide sulfurique et V₂ = 9,0 mL d'une solution d'iodure de potassium
(K+ (aq) +
(aq)).
A l'instant to = 0 s, introduire rapidement, un volume V3 = 1,0 mL de la solution S₂ d'eau oxygénée H₂O₂(aq) de
concentration C₂ = 0,089 mol-L-¹,
Doc. 2 Mesures spectrophotométriques
La mesure de l'absorbance du diode permet de suivre l'évolution temporelle de la quantité de diiode formé.
Les ions iodure 1- (aq) et les ions oxonium H₂O+ (aq) sont introduits en excès par rapport à l'eau oxygénée.
La valeur de la constante de la loi de Beer-Lambert:
k = 246 L.mol-¹.
Absorbance A
1,6-
1,4-
1,2-
1,0
0,8-
0,6
0,4
0,2+
0,0+
0
5
XXXX
10
Montrer le caractère total ou non de cette transformation.
15
25
20
Temps t (min)
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