au cours d'une séance de travaux pratiques, en vue de vérifier la neutralité électrique d'une solution aqueuse, le professeur met à la disposition de ton groupe du chlorure de calcium, du chlorure de sodium et du chlorure de plomb. vous mettez dans une fiole Jaugée
8, 33 g de chlorure de calcium CaCl2 ; 0,146 g de chlorure de sodium et 0,278 g de chlorure de plomb PbCl₂ .
Ton groupe complète à 250 mL avec de l'eau distillée. La dissolution des solides introduits est totale et ceux-ci existent, en solution, exclusivement sous forme d'ions. Données : en g.mol¹: M(Ca)=40,1; M(CT)=35,5; M(Na) = 23; M(Pb) = 207.

1. Cite les espèces chimiques présentes dans la solution.

2. Écris l'équation de dissolution des composés ioniques dans l'eau.

3. Détermine les concentrations molaires volumiques de tous les ions présents en solution.

4. Vérifie la neutralité électrique de la solution.​