Bonjour
j'ai des difficultés sur cette exercice pourriez vous m'aider
cordialement mr Hrira

Communément appelée « eau oxygénée », Iz solution aqueuse antiseptique est utilisée, notamment pour réduire les virus, champignons et bactéries. Son principe actif est le peroxyde d'hydrogène, de formule brute H₂O2. Le but est de vérifier les indications figurant sur l'étiquette d'une solution commerciale d'eau oxygénée. On procède au titrage colorimétrique de 20 mL de la solution de peroxyde d'hydrogène par la solution de permanganate. La solution commerciale de peroxyde d'hydrogène est diluée 10 fois. La solution de permanganate a une concentration molaire de Co= 5,00 x 10-²mol/L. Lors de ce titrage, le volume obtenu à l'équivalence est de 13,7 mL. Données : Masse molaire moléculaire du peroxyde d'hydrogène M = 34 g/mol Le peroxyde d'hydrogène contenu dans l'eau oxygénée peut être oxydé par les ions permanganates MnO4 suivant une réaction d'oxydoréduction. Les couples oxydoréducteurs mis en jeu sont : MnO4 (aq)/Mn²+ (aq) et O2(g)/H₂O2(1) Le spectre d'absorption obtenu en laboratoire d'une solution aqueuse de permanganate de potassium est le suivant :​