Document 1: Quantité de matière
Le nombre N d'entités chimiques dans un échantillon de matière est colossal. Le chimiste compte la
quantité de matière par lot
.
Une mole d'entités chimiques est un «< lot »> d'environ 6,02×10² entités
On appelle nombre d'Avogadro le nombre d'entités chimiques par mole:
NA 6,02×10 mol-¹
.
La quantité de matière n dans un échantillon de matière, exprimée en mole (mol), représente
le nombre de moles d'entités chimiques dans l'échantillon
Pourquoi« 6,02x10? La masse d'une mole d'atomes identiques, exprimée en gramme, est alors
numériquement égale au nombre de masse de l'atome.
.
Document 2: masse des particules de l'atome
particule
masse
n
proton
m-1,67x107 kg
neutron
m-1,67x10 kg
électron
m.-9,1x10-3kg
Questions
1. On se propose de vérifier la phrase en italique du document Ipour deux éléments chimiques.
11. Rappeler la constitution d'un atome d'hydrogène H. Calculer la masse d'un atome d'hydrogène.
En déduire la masse de 1 mol d'atomes d'hydrogène H. Exprimer ce résultat en gramme.
1.2. Rappeler la constitution d'un atome d'hélium He. Calculer la masse d'un atome d'hélium. En
déduire la masse de 1 mol d'atomes d'hélium He. Exprimer ce résultat en gramme.
1.3. Conclure