Bonjour j’ai un devoir à rendre pouvez-vous m’aider au plus vite possible merci
Exercice 2: Déterminer des concentrations de quantité de matière
1. Observer l'étiquette représentée ci-dessous.
Convient aux enfants dès leur plus jeune âge. Composition caractéristique (mg/L) :
Ca2+ : 70
HCO₂: 210
3
Na+ : 2
Mg2+ 2,1
Résidu sec 180°C : 208
1re Bac Pro
2. Expliquer la signification des nombres en indice et des nombres en exposant des formules
des ions.
3. Nommer l'unité des grandeurs précédentes.
4. Rechercher dans la classification périodique les masses molaires atomiques des éléments
calcium, sodium et magnésium.
5. Déterminer les concentrations de quantité de matières des ions Ca2+, Na+ et Mg²+.
Sachant que M(N) = 14 g/mol; M(O) = 16 g/mol; M(C) = 12 g/mol; M(H) = 1 g/mol.
Exercice 3: Utiliser la relation C
6. Calculer les masses molaires moléculaires des ions hydrogénocarbonate HCO, et nitrate
NO₂-.
7. Calculer les concentrations en quantité de matière des ions hydrogénocarbonate et nitrate.
=
m
V
Toya a préparé un litre de solution aqueuse de chlorure de zinc (ZnCl₂) à 0,2 mol/L. Lors de
la dissolution les cristaux de chlorure de zinc se dissocièrent en ions zinc (Zn2+) et en ions
chlorure (CI): ZnCl₂ Zn²+ + 2 CI™.
1. Indiquer la concentration en quantité de matière en ions zinc et en ions chlorure de la
solution.
2. Calculer la concentration massique en ions zinc et en ions chlorure de la solution.
3. Calculer la masse molaire moléculaire du chlorure de zinc.
4. Calculer la masse de chlorure de zinc pesée par le technicien de laboratoire.
M(CI) = 35,5 g/mol, M(Zn) = 65,4 g/mol.