Bonsoir , je me bloque sur cette exercice j’en ai besoin ce soir svp ❤️merci d’avance
Une solution contient des lons fer(ll) et des lons fer (III). Les concentrations de ces deux ions
sont égales à c₁= 1,0.10² mol.L¹.
A un volume V₁= 100 mL de cette solution est ajouté un volume V₂-50 mL de solution
acidifiée d'ions permanganate de concentration c₂-5,0. 10³ mol.L¹
Lors du mélange, il se produit une réaction entre les lons Fe²* et les ions MnO4.
Les couples mis en jeux sont Fe* /Fe et MnO4/ Mn²+
1. Ecrire l'équation bilan de la réaction d'oxydoréduction.
2. Calculer les quantités initiales de réactifs.
3. Les ions H* sont en excès. Déterminer le réactif limitant et l'avancement maximal.
4. Tracer les graphiques suivants n(MnO4) = f(x); n(Fe²)=f(x); n(Mn²)= f(x) et n(Fe³*) =
f(x)
5. Calculer toutes les quantités de matière à l'état final, exceptées celles de H* et H₂O
6. Justifier le fait que le mélange soit rose à l'état final.
7. Quel volume de solution de permanganate de potassium aurait-il fallu ajouter pour
être dans les proportions stoéchiométriques ?
