Exercice 6
Un composé organique pur A de formule brute CxHyOz et de masse molaire moléculaire M.
La combustion complète d'une masse m de A dans un volume V de dioxygène donne 8.8g d'un gaz
qui trouble l'eau de chaux et 4.5g d'eau .Il reste un excès de 2.8L de dioxygène.
1) Ecrire l'équation équilibrée de la réaction de combustion.
2) En utilisant la correspondance en nombre de mole montrer que 5x=2y.
On donne MH = 1g.mol-¹, Mc = 12g.mol et Mo-16g.mol-¹
3) On donne le volume de dioxygène utilisé Vt = 10L
a- calculer le volume vo, de dioxygène ayant réagi.
b- montrer que x=4z et y=10z. On donne VM = 24L.mol-¹
4) Sachant que M=74 g.mol-¹,
a- déterminer la formule brute de ce composé
b- calculer la masse m.
c- déterminer la composition massique de ce composé en carbone, hydrogène et
oxygène.
